摘要：
本文目录一览：1、如何检验硫酸根？2、... 本文目录一览：
- 1、如何检验硫酸根？
- 2、高中化学：如何检验硫酸根离子
- 3、如何检验硫酸根离子
- 4、硫酸根离子检测方法
- 5、检验硫酸根离子的方法
如何检验硫酸根？
硫酸根离子如何检验硫酸根的检验方法及原理
方法:根据baso
4
不溶于水和酸的性质如何检验硫酸根，可以用可溶性钡盐溶液与稀硝酸（或稀盐酸）来检验so
4
2-
的存在如何检验硫酸根，但当有杂质干扰时如何检验硫酸根，要慎重选择试剂。（1）当co
3
2-
干扰时，因baco
3
既溶于稀盐酸也溶于稀硝酸，在选择试剂时可任选一种可溶钡盐及一种稀酸。（2）当so
3
2-
干扰时，因so
3
2-
能被hno
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氧化为so
4
2-
，选择试剂时，应选择bacl
2
溶液与稀盐酸，这时bacl
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与so
3
2-
生成baso
3
沉淀，可溶于稀盐酸，因而可排除对so
4
2-
检验的干扰。当有so
3
2-
干扰时，不仅不能选择任何一种钡盐溶液与hno
3
的组合，也不能选ba（no
3
）
2
溶液与稀盐酸的组合，因在溶液中ba（no
3
）
2
电离出no
3
-
而hcl电离出h
+
，相当于溶液中存在hno
3
，同样会把so
3
2-
氧化为so
4
2-
，而无法确定原溶液中是否有so
4
2-
离子。（3）当ag+干扰时，由于agcl也不溶于稀酸，因此应选择ba（no
3
）
2
溶液和稀硝酸来检验so
4
2-
离子，防止生成agcl沉淀。
硫酸根离子的检验方法及原理
原理：h
2
so
4
和硫酸盐溶于水时都会产生so
4
2-
，可以利用baso
4
的不溶性来检验so
4
2-
的存在。使用试剂是：可溶性钡盐和盐酸（或稀硝酸）。
高中化学：如何检验硫酸根离子
可以用氯化钡溶液、稀硝酸或者稀盐酸来检验。
取少量待测溶液于试管中，加入稀盐酸或者稀硝酸，再加入氯化钡溶液，生成不会溶解的白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根离子。
离子方程式为：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓。
检验硫酸根离子时，通常先使用盐酸使实验环境酸化，排除碳酸根的干扰，然后加入可溶钡盐。
扩展资料
用途
（1）农业用途
硫酸钾是常见的钾肥，硫酸铵是常见的铵态氮肥，但不要与碱性质一起施用，否则会放出氨气，降低肥效。硫酸铜溶液为蓝色，可以用于配制农药波尔多液硫酸根。
（2）医学用途
硫酸钡又称钡餐，在医学上可以用于消化系统的X光检查；硫酸钡还是一种很好的防护涂料。二水合硫酸钙俗称石膏，在医学上可以用于固定，也用于进行家居装潢，制造混凝土时也可以使用它控制凝固时间。
（3）生活用途
硫酸亚铁溶液为浅绿色，常用于补铁剂。无水硫酸铜可以用于吸水或检验水的存在。五水硫酸铜又称胆矾或蓝矾，蓝色固体，可分解生成无水硫酸铜和结晶水。十二水硫酸铝钾俗称明矾，生活中常用于净水。
参考资料来源：百度百科--硫酸根
如何检验硫酸根离子
硫酸根离子的检验方法及原理
方法:根据BaSO
4
不溶于水和酸的性质，可以用可溶性钡盐溶液与稀硝酸（或稀盐酸）来检验SO
4
2-
的存在，但当有杂质干扰时，要慎重选择试剂。（1）当CO
3
2-
干扰时，因BaCO
3
既溶于稀盐酸也溶于稀硝酸，在选择试剂时可任选一种可溶钡盐及一种稀酸。（2）当SO
3
2-
干扰时，因SO
3
2-
能被HNO
3
氧化为SO
4
2-
，选择试剂时，应选择BaCl
2
溶液与稀盐酸，这时BaCl
2
与SO
3
2-
生成BaSO
3
沉淀，可溶于稀盐酸，因而可排除对SO
4
2-
检验的干扰。当有SO
3
2-
干扰时，不仅不能选择任何一种钡盐溶液与HNO
3
的组合，也不能选Ba（NO
3
）
2
溶液与稀盐酸的组合，因在溶液中Ba（NO
3
）
2
电离出NO
3
-
而HCl电离出H
+
，相当于溶液中存在HNO
3
，同样会把SO
3
2-
氧化为SO
4
2-
，而无法确定原溶液中是否有SO
4
2-
离子。（3）当Ag+干扰时，由于AgCl也不溶于稀酸，因此应选择Ba（NO
3
）
2
溶液和稀硝酸来检验SO
4
2-
离子，防止生成AgCl沉淀。
硫酸根离子的检验方法及原理
原理：H
2
SO
4
和硫酸盐溶于水时都会产生SO
4
2-
，可以利用BaSO
4
的不溶性来检验SO
4
2-
的存在。使用试剂是：可溶性钡盐和盐酸（或稀硝酸）。
硫酸根离子检测方法
检测硫酸根含量的方法很多，主要有重量法、滴定法、分光光度法、离子色谱法（IC法）、浊度计法、原子吸收法（AAS）、ICP-AES法等。其中，重量法、IC法、浊度计法是检测油田水中硫酸根含量推荐的三种方法；滴定法、分光光度法在油田上的应用较为广泛；光谱法是新型的检测方法。
硫酸根与金属钡离子结合会产生硫酸钡白色沉淀，但有许多不溶性钡盐也为白色，但它们多溶于酸，而硫酸钡不溶于酸。
因此检验硫酸根离子时，通常先使用盐酸使实验环境酸化，排除碳酸根的干扰，然后加入可溶钡盐，如氯化钡，以此确定液体是否含有硫酸根离子。
同时要注意到：必须先加入盐酸，后加入氯化钡，否则易受银离子干扰，产生白色沉淀，影响检验。
扩展资料
实验室制法
1、可以用FeSO4·7H2O加强热，用加冰水混合物的U型管冷凝即可，用NaOH吸收SO2，理论可得29.5%的H2SO4。关键在于尾气吸收。
2、可将二氧化硫气体通入双氧水制取硫酸，此法占率较低。
3、另一种少为人知的方法是，先把12.6摩尔浓度的盐酸加入焦亚硫酸根（S2O52-），接着把所产生的气体打入硝酸，这会释出棕色/红色的气体，当再无气体产生时就代表反应完成。
参考资料来源：百度百科-硫酸根
参考资料来源：百度百科-硫酸
检验硫酸根离子的方法
先取少量液体，用稀盐酸（稀硝酸）酸化，无明显现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生，证明有SO42-。
检验硫酸根离子所用的试剂是BaCl2溶液、稀盐酸。加入顺序为先加酸（排除CO32-、Ag+、SO32-的干扰）、再加BaCl2溶液，不可先加BaCl2溶液、再加稀盐酸，否则无法排除Ag+的干扰。
不能用稀硝酸酸化，否则会将SO32-氧化为SO42-。
不能用Ba(NO3)2溶液，在H+、NO3-存在下也会将SO32-氧化为SO42-。
方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓
扩展资料
溶液中同时存在氯离子和硫酸根离子的检验：
检验原理：先检验SO42-，除去SO42-，再检验Cl-。
分析：氯离子一般用硝酸酸化的AgNO3溶液检验，但SO42-对其检验有干扰，SO42- + 2Ag+ = Ag2SO4↓,生成的硫酸银也不溶于和稀硝酸，所以先检验SO42-，并将SO42-除去，再用硝酸酸化的AgNO3溶液检验氯离子。并且检验SO42-不要使用BaCl2、HCl溶液。
具体操作：
取少量待测液于试管，加入过量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，说明含硫酸根离子。
Ba2+ + SO42-= Ba SO4↓
将溶液过滤或取上层清液，加入少量用硝酸酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明含氯离子。
Ag+ + Cl-= AgCl↓
注意：上述方法，溶液中不能含有SO32-或HSO3-。
参考资料百度百科-硫酸根
