摘要：
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高一化学试验铵盐的性质
铵盐的性质
皆为晶体，易溶于水，常伴有吸热现象。在水溶液中水解呈弱酸性(除
共热则出NH3，是铵盐的重要检验方法之一。热分解情况与对应的酸有关。一般非氧化性酸的铵盐热分解产物为NH3与对应酸，如NH4Cl，NH4Br，(NH4)3PO4等。氧化性酸的铵盐热分解比较复杂，产物有N2或其氧化物出现，如：
NH4NO3
N2O+2H2O
NH4NO2
N2+2H2O
(NH4)2Cr2O7
N2+Cr2O3+4H2O
强酸铵盐与弱酸铵盐相比，弱酸铵盐的稳定性差，如(NH4)2CO3在常温就缓慢分解成NH3、CO2和水蒸气而损失
氨和氨盐的性质
氨极易溶于水铵盐的性质，溶解度一般取为1体积水溶700体积氨气。生成一水合氨。
一水合氨不稳定受热分解生成氨和水。
跟酸反应
2nh3+h2so4===(nh4)2so4
3nh3+h3po4===(nh4)3po4
若在水溶液中反应铵盐的性质，化学方程式为：
8nh3+3cl2===n2+6nh4cl
(黄绿色褪去，产生白烟)
反应实质：2nh3+3cl2===n2+6hcl
nh3+hcl===nh4cl
总反应式：8nh3+3cl2===n2+6nh4cl
铵盐：
铵盐是氨与酸作用得到铵盐，铵盐是由铵离子(nh4+)和酸根离子组成的化合物。一般为无色晶体，易溶于水，是强电解质。
铵盐的化学性质：
①有一定程度的水解。
②受热分解，所有的铵盐加热后都能分解，其分解产物与对应的酸以及加热的温度有关。分解产物一般为氨和相应的酸。
这里有一点要注意的：
氯化铵受热分解成氨气和氯化氢。这两种气体在冷处相遇又可化合成氯化铵。这不是氯化铵的升华，而是它在不同条件下的两种化学反应
③跟碱反应放出氨气
如：nh4cl+naoh===nh3+nacl+h2o
铵盐有什么性质?
皆为晶体铵盐的性质，易溶于水，常伴有吸热现象。在水溶液中水解呈弱酸性
共热则出NH3，是铵盐铵盐的性质的重要检验方法之一。热分解情况与对应铵盐的性质的酸有关。一般非氧化性酸的铵盐热分解产物为NH3与对应酸，如NH4Cl，NH4Br，(NH4)3PO4等。氧化性酸的铵盐热分解比较复杂，产物有N2或其氧化物出现，如：
NH4NO3
N2O+2H2O
NH4NO2
N2+2H2O
(NH4)2Cr2O7
N2+Cr2O3+4H2O
强酸铵盐与弱酸铵盐相比，弱酸铵盐的稳定性差，如(NH4)2CO3在常温就缓慢分解成NH3、CO2和水蒸气而损失
铵盐性质
氨与酸反应的生成物都是由铵离子和酸根离子构成的离子化合物，这类化合物称为铵盐。
1．铵盐是离子型化合物，都是白色晶体，易溶于水，溶水时吸热。 2．受热分解（不稳定性） NH4Cl == NH3↑ + HCl↑ NH4HCO3 == NH3↑ + CO2↑ + H2O（条件均为加热） 氯化铵受热分解为氯化氢和氨气，遇冷时二者又重新结合为氯化铵，类似于“升华”现象，但不同于I2的升华。NH4HCO3加热则完全气化，也出现类似“升华”的现象。 铵盐受热分解的产物要根据具体情况分析，一般与温度和铵盐里的酸根的氧化性等诸多因素有关。 如：NH4NO3===440K===N2O↑+2H2O 3.与碱反应 NH4+ + OH- == NH3↑ + H2O（加热） 可以用来检验NH4+ 也可用来制作氨气。 用湿润红色石蕊试纸在瓶口验满。
铵盐的性质
铵盐和酸不反应，和碱生成盐和NH3 ，H2O。如
实验室制NH3
2NH4CL+CA(OH)2=加热=2NH3+CACL2+2H2O
铵盐的性质是什么？
铵盐的性质是：皆为晶体，易溶于水，常伴有吸热现象。
干燥的铵盐能与碱固体混合加热反应生成氨气，利用这个性质可以制备氨气： 2NH4Cl＋Ca(OH)2 2NH3↑＋CaCl2＋2H2O。
受热易分解放出氨气：NH4Cl NH3↑＋HCl↑ NH4HCO3 NH3↑＋H2O↑＋CO2↑。
铵盐的用途
具有强烈的杀菌和抑霉防蛀性能。氯化十二烷基二甲基苄基铵可用作腈纶的匀染剂。季铵盐分子中的两个烷基是长链烷基的产品，对各种纤维具有良好的柔软作用，能使纤维膨胀柔软，外观美观而平滑，富有良好手感，是一种常用的纤维柔软剂。
溴化双十八烷基二甲基铵，不仅是杀菌剂，而且对棉、毛、合成纤维织物都具有显著的柔软作用。十八烷基二甲基羟乙基铵硝酸盐是一种极好的抗静电剂。
季铵盐还可作防水剂、缓染剂、石油破乳剂等。用脂肪酸为原料，经氨化制得脂肪腈，再经氢化为脂肪胺，然后将伯胺与溴代烷反应，即得季铵盐。亦可用叔胺为原料，在常压下与溴代烷加热直接缩合为季铵盐。
