摘要：
本文目录一览：1、如何检验三价铬离子是否存在？... 本文目录一览：
如何检验三价铬离子是否存在？
要先看有没有干扰离子，最简单的就是三价铬离子是绿色的。
或者用置换法
2Cr3+
+
Zn
=
2Cr2+(蓝色)
+
Zn2+
————再稍微好点的方法————
三价铬离子在碱性条件下能被过氧化氢氧化为铬酸根：
Cr3+
+
4OH-
==
[Cr(OH)4]-
2[Cr(OH)4]-
+
3H2O2
+
2OH-
==
2CrO42-
+
8H2O
用硫酸酸化后。使pH=2~3，铬酸根变为重铬酸根：
2CrO42-
+
H+
==
Cr2O72-
+
H2O
重铬酸根和过氧化氢反应生成蓝色的过铬酸：
Cr2O72-
+
4H2HO
+2H+
==
2H2CrO6
由于过铬酸易分解为铬酸和氧气，所以用戊醇萃取，在有机相中呈蓝紫色。
该鉴定方法不受锰离子，镍离子，亚铁离子，铁离子，铝离子等的干扰。
————定量测定————
先确定有没有干扰离子。
①
用移液管取出2mL要测量的试剂放在250mL的烧杯里
②
加入50mL的蒸馏水，用10%NaOH溶液调节pH值为10(这时颜色会变化)。
③
在上述的溶液里添加0.5~1.0mL
的30%
H2O2煮30~40分钟(完全去除多量30%
H2O2)。
④
冷却后用蒸馏水调节溶液体积为100mL后
⑤
用35%的盐酸把溶液调制为酸性(这时颜色是从黄色变为橙色)
⑥
在以上的溶液上加入1g的KI，用0.1N的Na2S2O3•5H2O标定至溶液的颜色变为浅黄色为止
⑦
添加1%淀粉溶液继续标定(最好是溶液的青色消失为止)
⑧
Cr（3+）vol%=
V(Na2S2O3•5H2O)
x
1.083
x
f
(factor:1.2)
铬离子是什么颜色
Cr(3+)[三价铬离子]：紫色离子、Cr(2+)[二价铬离子]：蓝色离子、Cr(OH)₄(-)[四氢氧化铬离子]:亮绿色离子、CrO₄(2-)[铬酸根离子]：橙黄色离子、CrO₂(-)[二氧化铬离子]：绿色离子。
铬离子的颜色可总结如下：
二价蓝，三价绿，六价黄-铬酸根；橙-重铬酸根
三价铬离子具体颜色与组成环境有关，跟不同离子水合,会显出不同颜色：
三氧化二铬，氢氧化铬(Ⅲ)，二氧化铬离子(-1)都是绿色的。
铬元素分布
自然界中主要以铬铁矿FeCr2O4形式存在。由氧化铬用铝还原，或由铬氨矾或铬酸经电解制得。
按照在地壳中的含量，铬属于分布较广的元素之一。它比在它以前发现的钴、镍、钼、钨都多。这可能是由于铬的天然化合物很稳定，不易溶于水，还原比较困难。有人认为沃克兰取得的金属铬可能是铬的碳化物。
Cr3+离子是什么颜色
Cr(3+)[三价铬离子]：紫色离子
Cr(2+)[二价铬离子]：蓝色离子
Cr(OH)₄ (-)[四氢氧化铬离子]:亮绿色离子
CrO₄(2-)[铬酸根离子]：橙黄色离子
CrO₂(-)[二氧化铬离子]：绿色离子
自然界中主要以铬铁矿FeCr₂O₄形式存在。由氧化铬用铝还原，或由铬氨矾或铬酸经电解制得。
按照在地壳中的含量，铬属于分布较广的元素之一。它比在它以前发现的钴、镍、钼、钨都多。这可能是由于铬的天然化合物很稳定，不易溶于水，还原比较困难。有人认为沃克兰取得的金属铬可能是铬的碳化物。
扩展资料：
三价铬在酸性溶液中，在硝酸银接触下，与过硫酸铵反应氧化成六价铬：
Cr₂(SO₄)₃十3(NH₄)₂S₂O₈十8H₂O=2H₂CrO₄十3(NH₄)₂SO₄十6H₂SO₄
然后测定总铬量，从总铬量中减去六价铬量，即得三价铬量。过量的过硫酸铵经煮沸后完全分解。
2(NH₄)2S₂O₈+2H₂O===2（NH₄)2SO₄+2H₂SO₄+O₂↑
铬能慢慢地溶于稀盐酸、稀硫酸，而生成蓝色溶液。与空气接触则变成绿色，是因为被氧化成绿色的CrCl₃的缘故。
Cr + 2HCl= CrCl₂ + H₂↑
4CrCl₂ + 4HCl + O₂= 4CrCl₃+ 2H₂O
铬与浓硫酸反应，则生成二氧化硫和硫酸铬(Ⅲ)。
2Cr + 6H₂SO₄ =Cr2(SO₄)₃+ 3SO₂↑ + 6H₂O
但铬不溶于浓硝酸，因为表面生成紧密的氧化物薄膜而呈钝态。在高温下，铬能与卤素、硫、氮、碳等直接化合。
铬与稀硫酸反应。
Cr + H₂SO₄ = CrSO₄ + H₂↑
三价铬的颜色
因为跟不同离子水合，会显出不同颜色，三氧化二铬，氢氧化铬（Ⅲ），二氧化铬离子（－1）都是绿色的。三价铬在酸性溶液中，在硝酸银接触下，与过硫酸铵反应氧化成六价铬：Cr2(SO4)3十3(NH4)2S2O8十8H2O=2H2CrO4十3(NH4)2SO4十6H2SO4。
铬能慢慢地溶于稀盐酸、稀硫酸，而生成蓝色溶液。与空气接触则变成绿色，是因为被氧化成绿色的CrCl3的缘故。
扩展资料：
测定分析：用移液管吸取镀液5毫升于100毫升容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。用移液管吸此稀释液5毫升于250毫升锥形瓶中，加水75毫升、1：1硫酸10毫升、1%硝酸银溶液10毫升及过硫酸铵固体2克。
煮沸至冒大气泡两分钟左右，冷却。加苯基代邻氨基苯甲酸指示剂3滴，以标准0.lmol硫酸亚铁铵溶液滴定至由紫红色变绿色为终点。
参考资料来源：百度百科-三价铬
如何检验铬离子？
要先看有没有干扰离子，最简单的就是三价铬离子是绿色的。
或者用置换法2cr3++zn=2cr2+(蓝色)+zn2+
————再稍微好点的方法————
三价铬离子在碱性条件下能被过氧化氢氧化为铬酸根：
cr3++4oh-==[cr(oh)4]-
2[cr(oh)4]-+3h2o2+2oh-==2cro42-+8h2o
用硫酸酸化后。使ph=2~3，铬酸根变为重铬酸根：
2cro42-+h+==cr2o72-+h2o
重铬酸根和过氧化氢反应生成蓝色的过铬酸：
cr2o72-+4h2ho+2h+==2h2cro6
由于过铬酸易分解为铬酸和氧气，所以用戊醇萃取，在有机相中呈蓝紫色。
该鉴定方法不受锰离子，镍离子，亚铁离子，铁离子，铝离子等的干扰。
————定量测定————
先确定有没有干扰离子。
①用移液管取出2ml要测量的试剂放在250ml的烧杯里
②加入50ml的蒸馏水，用10%naoh溶液调节ph值为10(这时颜色会变化)。
③在上述的溶液里添加0.5~1.0ml的30%h2o2煮30~40分钟(完全去除多量30%h2o2)。
④冷却后用蒸馏水调节溶液体积为100ml后
⑤用35%的盐酸把溶液调制为酸性(这时颜色是从黄色变为橙色)
⑥在以上的溶液上加入1g的ki，用0.1n的na2s2o3•5h2o标定至溶液的颜色变为浅黄色为止
⑦添加1%淀粉溶液继续标定(最好是溶液的青色消失为止)
⑧cr（3+）vol%=v(na2s2o3•5h2o)x1.083xf(factor:1.2)
怎样确定三价铬离子颜色为什么有的说是紫色，那为什么
水合铬离子[Cr(H2O)6]3+是紫色怎样确定三价铬离子颜色，但氢氧化铬Cr(OH)3是蓝绿色
